问题标题：
草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25℃时，H2C2O4：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．（1）KHC2O4溶液呈______性（填“酸”、“中”或“碱”）．（2）下列化学方程式可能正确的是___
问题描述：
草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25℃时，H2C2O4：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．
（1）KHC2O4溶液呈______性（填“酸”、“中”或“碱”）．
（2）下列化学方程式可能正确的是______．
A．H2C2O4+CO2-
3
═HCO-
3
+HC2O-
4
B．HC2O2-
3
+CO 2-
3
=HCO -
3
+C2O2-
4
C．2C2O 2-
4
+CO2+H2O=2HC2O -
4
+CO 2-
3
D．H2C2O4+CO 2-
3
=C2O 2-
4
+H2O+CO2↑
（3）常温下，向10mL 0.01mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol•L-1的KOH溶液V mL，回答下列问题：
①当V＜10时，反应的离子方程式为______．
②若溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），则pH______7（填“＞”“＜”或“=”），V______10（填“＞”“＜”或“=”）．
③当溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），则溶液中溶质为______，V______10（填“＞”、“＜”或“=”）．
④当V=20时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH-的物质的量浓度从大到小的顺序为______．
甘登文回答：
（1）HC2O4- 的电离程度大于水解程度，故KHC2O4溶液显酸性，故答案为：酸性；
（2）根据电离常数知酸性强弱顺序是：H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞HCO3-，根据强酸制取弱酸知草酸和碳酸根离子反应生成草酸根离子和二氧化碳，草酸氢根离子和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子和草酸根离子，故选BD；
（3）①当V＜10mL时，H2C2O4和KOH反应生成HC2O4-，还有草酸多余，反应的离子方程式为：H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O；
故答案为：H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O；
②根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），则c（H+）=c（OH-），所以溶液呈中性，pH=7；草酸氢钾溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氢氧化钠应该稍微过量，所以V（NaOH）＞10mL，
故答案为：=；＞；
③溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）是溶液中物料守恒分析，溶质为KHC2O4，说明V（NaOH）=10mL，
故答案为：KHC2O4，=；
④当V=20mL时，反应生成K2C2O4，C2O42-分步水解，越来越弱，故溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH-的物质的量浓度从大到小的顺序为c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4），故答案为：c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）．
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