问题标题：
【已知弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（）弱酸H2CO3水杨酸（）电离平衡常数（25℃）Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=1.3×10-3Ka2=1.1×10-13A.常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小】
问题描述：
已知弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（）
弱酸H2CO3水杨酸（）| 电离平衡常数（25℃） | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-13 |
A.常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH
B.常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者
C.+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D.水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键
胡春阳回答：
A．羧基水解程度小于碳酸氢根离子，常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH大于 溶液pH，故A错误；
B．碳酸根离子水解程度大于的水解程度，且碳酸根离子为二元弱酸根离子，而的酸根离子都是一元的，故等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者大于后者，故B错误；
C．酚羟基的酸性小于碳酸，酚羟基不与碳酸氢根离子反应，只有羧基和碳酸氢钠溶液反应，故C错误；
D．中形成分子内氢键，使其更难电离出H+，故相同温度下电离平衡常数Ka2<Ka1，故D正确；
故选D．
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