亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途．一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图|初中化学问答-字典翻译问答网

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亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途．一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图

问题描述：

亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途．一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图1：

（1）NaCN的电子式为___；

（2）根据平衡移动原理实验室常用K4Fe（CN）6溶液检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe（CN）6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述反应的离子方程式为___．

（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是___．

（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]___K4[Fe（CN）6]（选填：“>”、“=”、“<”）．

（5）五羰基铁[Fe（CO）5]相当活泼，吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe（CO）4]，四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性．四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为___．

（6）工业上常采用如图2所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3+S↓．电解过程中阴极区溶液的pH___（填“变大”、“变小”或“不变”）．

（7）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2molZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5molN2，则y=___．

李凤山回答：

　　实验目的是合成黄血盐，由流程可知，NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl，然后加入碳酸钠溶液可除去过量的Ca2+，经过滤后在滤液中加入KCl可转化生成K4[Fe（CN）6，说明K4[Fe（CN）6溶解度较小，　　（1）NaCN为离子化合物，电子式为，故答案为：；　　（2）K4Fe（CN）6与Fe3+反应生成生成难溶盐KFe[Fe（CN）6]和钾离子，离子方程式为：K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓，　　故答案为：K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓；　　（3）反应器中加入氯化钙，加入碳酸钠溶液可除去过量的Ca2+，　　故答案为：除去其中的Ca2+；　　（4）经过滤后在滤液中加入KCl可转化生成K4[Fe（CN）6，说明K4[Fe（CN）6溶解度较小，故答案为：>；　　（5）氢化羰基铁为二元弱酸，在溶液中分两步电离，其电离方程式为：H2Fe（CO）4⇌HFe（CO）4-+H+，HFe（CO）4-⇌Fe（CO）42-+H+；　　故答案为：H2Fe（CO）4⇌HFe（CO）4-+H+，HFe（CO）4-⇌Fe（CO）42-+H+；　　（6）电解时阴极反应式为2HCO3-+2e-═H2↑+2CO32-，由于CO32-的水解程度大于HCO3-，所以碱性增强，则pH变大；　　故答案为：变大；　　（7）2molZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5molN2，则ZnFe2Oy被还原为ZnFe2O4，令ZnFe2Oy中铁元素的化合价为a，根据电子转移守恒，可知2mol×2×（3-a）=0.5mol×2×4，解得a=2，化合价代数和为0，则2+2×2=2y，解得y=3，　　故答案为：3．