问题标题：
Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O若电池工作一段时间后,a极消耗0.05molPB,则W的浓度由质量分数39%（密度1.3g/cm3)变为_______mol/L
问题描述：
Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O
若电池工作一段时间后,a极消耗0.05molPB,则W的浓度由质量分数39%（密度1.3g/cm3)变为_______mol/L
戴文军回答：
W是什么?
Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O
12
0.05XX=0.1摩尔,即消耗0.1摩尔硫酸.
质量分数39%（密度1.3g/cm3)的硫酸,物质的量浓度=1000*1.3*39%/98=5.17摩尔/升.
设溶液体积为1升,电池中所含硫酸5.17*1摩尔,消耗了0.1摩尔以后,浓度变为（5.17-0.1）/1=4.17摩尔/升.
唐云廷回答：
谢谢了，不过最后结果你好像错了，是5.07，不过我明白了
戴文军回答：
呵呵，看错了
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