问题标题：
0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（）A.C（K+）+C（H+）=C（S2-）+C（HS-）+C（OH-）B.C（K+）+C（S2-）=0.3mol/LC.C（K+）=C（S2-）+C（HS-）+C（H2S）D.C（OH-）=C（H+）+C（HS-
问题描述：
0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（）
A.C （K+）+C（H+）=C（S2-）+C（HS-）+C（OH-）
B.C（K+）+C （S2-）=0.3mol/L
C.C（K+）=C（S2-）+C （HS-）+C （H2S）
D.C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2C（H2S）
陈旺虎回答：
A．溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得C （K+）+C（H+）=2C（S2-）+C（HS-）+C（OH-），故A错误；B．溶液中硫离子水解生成HS-、H2S，所以C（K+）+C （S2-）＜0.3mol/L，故B错误；C．根据物...
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