问题标题:
关于电解质溶液的一道题目在常温下,10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH=7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述中,正确的()AB选项略C、V总≥20mLD、V总≤20mLAD若
问题描述:

关于电解质溶液的一道题目

在常温下,10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH=7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述中,正确的()

AB选项略C、V总≥20mLD、V总≤20mLAD

若酸为弱酸:pH1+pH2=14,

C(弱酸)>>C(KOH)

∴加入弱酸<10mL

V总<20mL

KOH+HX→KX+H2O

若等物质量反应

KX水解

所以溶液的pH值大于7

如题:要pH=7:

所以HX的物质的量稍大

C(弱酸)>>C(KOH)

∴加入弱酸<10mL

这2步没看懂~

杜相文回答:
  弱酸没有完全电离,ph=4是说明氢离子浓度为,其实酸的浓度大大大于这个,而反应时酸分子也会参与中和的,而氢氧化钾完全电离,浓度就是10的负4次方,所以要的弱酸体积大大小于10毫升
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