问题标题：
【常温下，在20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，混合溶液的pH与滴加氢氧化钠溶液体积（V）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A.HR-的电离程度大于水解程度B.②点对】
问题描述：
常温下，在20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，混合溶液的pH与滴加氢氧化钠溶液体积（V）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）
A.HR-的电离程度大于水解程度
B.②点对应溶液中离子浓度的关系c（Na+）<c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）
C.在①、②、③点对应的溶液中，水电离的c（H+）•c（OH-）最大的是③
D.滴定前，溶液中存在粒子浓度大小关系：c（H2R）>c（H+）>c（HR-）>c（R2-）>c（OH-）
谭兴昌回答：
A、图象分析可知氢氧化钠溶液加入20ml反应生成NaHR溶液，H2R+NaOH=NaHR+H2O，溶液PH大于7显碱性，HR-水解程度大于电离程度，故A错误；B、②溶液显中性，溶质为H2R和NaHR，依据溶液中物料守恒可知，c（Na+）<c（H...
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