问题标题：
零点一摩尔每升的NaHA溶液PH等于5则溶液离子浓度排序为?要详解
问题描述：
零点一摩尔每升的NaHA溶液PH等于5则溶液离子浓度排序为?要详解
白光野回答：
白光野回答：
白光野回答：
白光野回答：
PH=2的HA与PH=12的MOH任意比混合离子浓度什么形式怎么判断
1、PH=2的HA加入几滴MOH，反应后溶质为：大量HA，极少量MA，溶液为酸性
根据电荷守恒可知：
[A-]>[H+]>[M+]>[OH-]
2、刚好中和，反应后溶质为：MA
如果是强酸强碱盐,象NaCl:溶液为中性[M+]=[A-]>[H+]=[OH-]
如果是弱酸强碱盐,象醋酸钠:溶液为碱性,[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]
如果是强酸弱碱盐,象氯化铵:溶液为酸性:[A-]>[M+]>[H+]>[OH-]
3、溶液刚好为中性：
[M+]=[A-]>[H+]=[OH-]
4、PH=2的HA加入大量MOH，反应后溶质为：大量MOH，极少量MA，溶液为碱性
根据电荷守恒可知：
[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]
白光野回答：
减小
白光野回答：
前者碱性，后者酸性
白光野回答：
回答这么多，还不采纳
白光野回答：
氨水没有全部电离，因此PH=11的氨水浓度远大于10－3即比PH=3的盐酸浓度大很多倍，则氨水过量，溶液为碱性
白光野回答：
后者刚好反应，溶液的新溶质是氯化铵，因为水解，溶液呈酸性
白光野回答：
新溶质是硫酸钠和醋酸，PH增大，但小于7
白光野回答：
如果等体积，就一定小于7
白光野回答：
中性是什么？想不想
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