问题标题：
高中化学醋酸和醋酸钠物质的量浓度比为一比一时.显什么性
问题描述：
高中化学醋酸和醋酸钠物质的量浓度比为一比一时.显什么性
邓宗咏回答：
当然是显酸性啊,醋酸钠是显碱性的,因为醋酸钠是强碱和弱酸形成的盐,所以溶液显碱性.醋酸钠中的醋酸根离子要发生水解反应,生成氢氧根离子,而醋酸又要发生电离反应,生成氢离子,电离大于水解,所以最终溶液显酸性.
邓宗咏回答：
还有什么不满意吗？希望有完美解答，谢谢
邓宗咏回答：
是缓冲溶液啊，氨水和H+结合得到NH4+，而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为缓冲溶液。
邓宗咏回答：
根据电荷守恒原理，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c(OH-)混合后，如果显酸性，那么c（H+）大于c(OH-)，可以推断出c（NH4+）小于c（Cl-），由于氢离子主要是铵根水解出来的，而水解部分只占总体铵根离子的一小部分，所以Cl->NH4+>H+>OH-按照上面的关系等式，分析中性由于（H+）等于c(OH-)，所以c（NH4+）等于c（Cl-），因此可以得出Cl-=NH4+>H+=OH-同样分析碱性，就可以得出相应结论。自己可以分析下。
邓宗咏回答：
请问还有疑问吗？很开心为你解答，希望给完美解答，谢谢
邓宗咏回答：
我的分析是这样 NH4Cl的水解小于 NH3*H2O的 电离 要使 NH4Cl溶液中的 H+ 离子 和 MH3*H2O 中的 OH-离子相等 必定 a 大于 b NH4Cl溶液看作是弱酸 NH3*H2O 看作一种较强的碱 类似于 pH = X 的 HAc 溶液 和 pH == Y 的 NaOH 溶液 （X + Y == 14） 等体积混合 应该显酸性 可是答案是碱性
查看更多
