某校化学实验小组对电化学问题进行了如下图所示实验探究。
探究一：探究金属腐蚀的防护措施
利用图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。
(1)写出负极的电极反应式： 。
某同学认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋
假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋
假设3：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋
(2)为了探究假设1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；
②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；
④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红色。
据②、③、④现象得出的结论是 。
探究二：探究电解现象
利用图2装置做电解50mL0.5mol·L－1CuCl2溶液的实验。
实验记录：
A.阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO)；
B.电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。
(3)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
① ；
② 。
(4)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是 (写化学式)。
