问题标题：
离子比大小下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是〔〕A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)>c(NH))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1
问题描述：
离子比大小
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是〔〕
A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO)>c(NH))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)
CD都是错的问下CD是怎么回事
角标没显示出来不过B我会的
可是X-来源于NaX和水解的HX中,所以c(X-)大于Na+的浓度而且NaX完全电离啊。所以感觉你说的不对啊
田萱回答：
对于D楼上的结论是错误的：
需要分析溶液中各种离子的水解或电离的强弱情况
若：弱酸HX的电离强于NaX的水〔〕表示浓度
[X－]>[Na＋]>[HX]>[H＋]>[OH－]电离强
若：NaX的水解强于弱酸HX的电离
[HX]>[Na＋]>[X－]>[OH－]>[H＋]水解强
Na＋不会水解,可做为参照离子,记忆[X－]与[HX]的大小,
电离强,离子多,[X－]>[Na＋]>[HX]；
水解强,分子多,[HX]>[Na＋]>[X－]>.
CNaHCO3溶液中的两个守恒关系：
电荷守恒关系：[Na＋]＋[H＋]＝2[CO32－]＋[HCO3－]＋[OH－]
原子守恒(物料守恒)关系：[Na＋]＝[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]
有的时候会将它们进行组合：[H＋]+[H2CO3]＝[CO32－]＋[OH－]这种组合的情况出现的机会比较多,将前边两个守恒关系都进行了考查.
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