问题标题：
下列说法不正确的是（）A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）C．0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-
问题描述：
下列说法不正确的是（）
A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2+）＞c（H2A）
D．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
宋全军回答：
A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，说明酸没有完全电离，应为弱酸，故A正确；B．由物料守恒可知，应为c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故B错误；C．NaHA溶液pH=5，说明HA-电离程度大于水解程度，则...
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