问题标题：
【（1）过氧化氢是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱．①H2O2的电离方程式为___．②对于0.1mol•L-1的过氧化氢溶液，下列叙述正确的是___（填字母）．A．常温下，该溶液中水的离子积是1.0×】
问题描述：
（1）过氧化氢是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱．
①H2O2的电离方程式为___．
②对于0.1mol•L-1的过氧化氢溶液，下列叙述正确的是___（填字母）．
A．常温下，该溶液中水的离子积是1.0×10-14
B．加入少量氢氧化钠固体，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动
C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡
（2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数___（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是___．稀释后，醋酸溶液水电离出来的c（H+）___ HX溶液中水电离出来的c（H+）．（填“大于”“等于”或“小于”）．理由是___．
胡士强回答：
（1）①H2O2属于二元弱酸，电离方程式为：H2O2=H++HO2-，HO2-=H++O22-，故答案为：H2O2=H++HO2-，HO2-=H++O22-；
②A．常温下，任何溶液中水的离子积是1.0×10-14，故正确；
B．加入少量氢氧化钠固体，消耗氢离子，过氧化氢的电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动，故错误；
C．加入少量浓盐酸，增加氢离子浓度，所以过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动，故错误；
D．加入少量氯化铁溶液，会成为双氧水分解的催化剂，溶液中产生大量气泡，故正确，
故选AD；
（2）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H+）大，
故答案为：大于；因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大；小于；因为CH3COOH酸性弱于HX，稀释后CH3COOH溶液中c（H+）大于HX溶液中的c（H+），所以CH3COOH溶液对水的抑制能力强些．
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