问题标题：
【25℃时浓度都是1mol•L-1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY，AX的溶液pH=7且溶液中c（X-）=1mol•L-1，BX的溶液pH=4，BY溶液pH=6，下列说法正确的是（）A.电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）B.AY溶】
问题描述：
25℃时浓度都是1mol•L-1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY，AX的溶液pH=7且溶液中c（X-）=1mol•L-1，BX的溶液pH=4，BY溶液pH=6，下列说法正确的是（）
A.电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）
B.AY溶液的pH值小于BY的pH
C.稀释相同倍数，溶液pH值变化BX小于BY
D.将浓度均为1mol•L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
和田回答：
25℃时浓度都是1mol•L-1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY，AX的溶液pH=7且溶液中c（X-）=1mol•L-1，则AX是强酸强碱盐，所以AOH是强碱、HX是强酸；
BX的溶液pH=4，HX是强酸，则BX是强酸弱碱盐，BOH是弱碱；
相同浓度时，如果BY是强酸弱碱盐，则BX和BY溶液pH应该相等，实际上相同浓度时BXpH相应BY，则HY是弱电解质，BY是弱酸弱碱盐，且B+水解程度大于Y-；
A．BY是弱酸弱碱盐，且B+水解程度大于Y-，弱离子水解程度越大其相应弱电解质电离程度越小，所以BOH的电离程度小于HY，电离程度越大，其电离平衡常数越大，所以电离平衡常数K（BOH）小于K（HY），故A正确；
B．AY是弱酸强碱盐、BY是弱酸弱碱盐，AY溶液呈碱性、BY溶液呈酸性，所以AY溶液的pH大于BY，故B错误；
C．同一碱的不同酸的盐溶液，酸性越强，稀释相同倍数，溶液的pH变化越大，HX是强酸、HY是弱酸，稀释相同倍数，溶液pH值变化BX大于BY，故C错误；
D．稀释相同浓度的不同一元酸溶液，强酸的pH小于弱酸，HX是强酸、HY是弱酸，所以将浓度均为1mol•L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH小于HY，故D错误；
故选A．
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