问题标题：
盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸．请回答：（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c（H+）=______mol/L．（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸．
问题描述：
盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸．请回答：
（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c（H+）=______mol/L．
（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸．醋酸的电离方程式为______．
（3）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是______（填序号）．
①溶液中c（H+）
②酸的物质的量浓度
③完全中和时，消耗NaOH的质量
（4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是______．
李阜回答：
（1）c（H+）=10-pH=10-2mol/L，
故答案为：10-2；
（2）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，
故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；
（3）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，pH相等的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，
①溶液的pH相等，所以溶液中c（H+）相等，故①正确；
②醋酸的浓度大于盐酸，故②错误；
③醋酸的浓度大于盐酸，则中和等体积的两种酸溶液所需NaOH的质量醋酸小于盐酸，故③错误；
故选①；
（4）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+，配制溶液时应防止水解生成沉淀而使溶液变浑浊，则应加入盐酸，
故答案为：抑制氯化铁中Fe3+的水解；
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