问题标题：
【电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）：酸或碱电离常数（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10-5HF3.53×10-4HCN5×10-10H2SO3Ka1=1.54×10-2】
问题描述：
电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）：
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HF | 3.53×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| H2SO3 | Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7 |
| NH3•H2O | 1.8×10-5 |
| BaSO4 | 1×10-10 |
| BaCO3 | 2.6×10-9 |
| Mg（OH）2 | 5.61×10-12 |
| MgCO3 | 6.82×10-6 |
A.酸性：HF>CH3COOH>H2SO3>HCN
B.根据溶度积常数（Ksp），甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl2杂质需要加稍过量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同学认为即使在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液，BaSO4也不会转化为BaCO3
C.浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合，其pH>7，溶液中各离子浓度大小为：c（OH-）>c（H+）>c（Na+）>c（CN-）
D.CH3COONH4水溶液显中性，是因为根据电离常数，CH3COO-结合H+与NH4+结合OH-生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H+与OH-浓度相等
慎勇扬回答：
A、对于一元弱酸，电离平衡常数越大则酸性越强，所以，酸性有强到弱的顺序为：H2SO3>HF>CH3COOH>HCN，故A错误；
B、在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液，碳酸根离子浓度与钡离子浓度乘积变大，大于其Ksp时，BaSO4可以转化为BaCO3，故B错误；
C、浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合，其pH>7，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，但水解毕竟是微弱的，离子浓度应为c（Na+）>c（CN-）>c（OH-）>c（H+），故C错误；
D、醋酸与一水合氨的电离平衡常数相同，说明醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，即CH3COO-结合H+与NH4+结合OH-生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H+与OH-浓度相等，故D正确；
故选D．
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