问题标题：
【３、在0.1mol·３、在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液呈酸性,则溶液中离子浓度由大到小的顺序是()A．Na+,H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO43-B．Na+,H2PO4-,HPO42-,H3PO4,PO43-C．Na+,H2PO4-,HPO42-,PO43-,H3PO4D．Na+,HPO42-,PO43-,H2PO4-,H3PO4L-1NaH2】
问题描述：
３、在0.1mol·３、在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液呈酸性,则溶液中离子浓度由大到小的顺序是()
A．Na+,H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO43-B．Na+,H2PO4-,HPO42-,H3PO4,PO43-C．Na+,H2PO4-,HPO42-,PO43-,H3PO4D．Na+,HPO42-,PO43-,H2PO4-,H3PO4L-1NaH2PO4溶液呈酸性,则溶液中离子浓度由大到小的顺序是()
陆宏伟回答：
电离大于水解磷酸二氢钠NaH2PO4显酸性,所以H+>OH-因为显酸性,说明电离程度大于水解程度,所以HPO4^2->H3PO4OH-来源有：水的电离和H2PO4-的水解,所以OH->H3PO4而PO4^3-是由H2PO4-经两步电离得到,弱酸的第二步电离程度很小,所以PO4^3-最少.Na+和H2PO4-是溶液中的主要离子,Na+不水解,所以Na+>H2PO4-所以是：Na+>H2PO4->H+>HPO4^2->OH->H3PO4>PO4^3-选C
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