问题标题：
【高一必修一化学题,求解将32g铜与100ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO与NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.1.求NO,NO2的体积各为多少升.?2.待产生的气体全部释放后,向溶液加入100毫】
问题描述：
高一必修一化学题,求解
将32g铜与100ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO与NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.
1.求NO,NO2的体积各为多少升.?
2.待产生的气体全部释放后,向溶液加入100毫升,amol/L的NAOH溶液,恰好溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少?
求完整的解题过程和思路,谢谢.
3x/22.4+y/22.4=1
这个是什么呢
矫宏硕回答：
1、设NO、NO2物质的量分别为x,y
铜失电子=硝酸得电子0.5*2=4x+y
（x+y）*22.4=11.2
x=y=0.25mol
NO、NO2各5.6L
2、最后溶质只有NaNO3
故0.1a=n(HNO3)-(x+y)
n(HNO3)=0.1a+0.5mol
c(HNO3)=1+5amol/L
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