问题标题：
合成氨工业的出现大大缓解了人类粮食危机，合成氨工业的核心反应是：N2+3H2催化剂高温高压2NH3△H=QkJ•mol-1．反应过程中能量变化如图，请回答下列问题：（1）在反应体系中加入催化剂
问题描述：
合成氨工业的出现大大缓解了人类粮食危机，合成氨工业的核心反应是：N2+3H2 催化剂
高温高压 2NH3△H=Q kJ•mol-1．反应过程中能量变化如图，请回答下列问题：
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1______，E2______，反应热△H______．（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）在2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量______46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______；
（3）最近化学家使用了一种新催化剂，在常温下合成氨．下列有关说法错误的是______
A．旧法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
C．在常温下进行的新法合成氨也需要断裂化学键
D．新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数．
刘昶回答：
（1）加入催化剂，降低反应的活化能，则E1和E2都减小，但活化能之差不变，则反应热不变，故答案为：减小；减小；不变；（2）当0.5molN2和1.5molH2完全反应时，才能放出46.2kJ的热量，但反应为可能反应，不能完全进...
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