问题标题：
电池Pt,H2(Pθ)│NaOH(aq)│HgO(s),Hg（l）在298K时的电动势为0.9261V.写出电极反应和电池反应.求电池反应在298K时的平衡常数.→┼其中H2的2是下标,西塔是上标用符号表示最好,不行的话用文字表示
问题描述：
电池Pt,H2(Pθ)│NaOH(aq)│HgO(s),Hg（l）在298K时的电动势为0.9261V.
写出电极反应和电池反应.
求电池反应在298K时的平衡常数.
→┼其中H2的2是下标,西塔是上标
用符号表示最好,不行的话用文字表示也行,还是要全部具体过程,最后1道.
童调生回答：
设OH-离子活度为a
电极反应：
负极：H2(pθ)+2OH-(a)→2H2O+2e-
正极：2e-+HgO(s)+H2O→Hg(l)+2OH-(a)
电池反应：
H2(pθ)+HgO(s)→Hg(l)+H2O
反应转移电子数为2.那么298K下反应自由能变为
ΔrGm=-nFE=-2*96485*0.9261J/mol=-178710J/mol
298K的平衡常数为
K=exp(-ΔrGm/RT)=exp(178710/8.31451/298)=2.11*10^31
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