问题标题：
（1）已知：①CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=-41KJ•mol-1②C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=-73KJ•mol-1③2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H=-171KJ•mol-1则CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H=___．
问题描述：
（1）已知：①CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=-41KJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=-73KJ•mol-1
③2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H=-171 KJ•mol-1
则CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H=___．
（2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）
H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．
①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由___．
②M点的平衡常数Kp=___．（只列算式．Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
（3）图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．表一是3mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．
表一：
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 |
| 300 | 2.2 | a | 64.2 |
| 400 | 0.4 | 25.1 | 38.2 |
| 500 | 0.1 | 10.6 | 19.1 |
②表中a的取值范围是___．
③根据图和表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是___．
（4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐．己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如表二所示．
表二：
| K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=1.2×10-2 K2=6.6×10-8 | K=7.2×10-4 | K=2.9×10-8 |
①NaHSO3②HNO2③HC1O，溶液中的n （HCO3-）与所加入溶液体积（V）的关系如图3所示．其中符合曲线Ⅱ的溶液为___．
苏占东回答：
（1）①CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
盖斯定律计算②+③-①×2得到CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1，
故答案为：-162kJ•mol-1；
（2）①依据盖斯定律计算，
①CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
②+③-①得到CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g），△H=-203KJ/mol
反应是气态体积减小的放热反应，低温高压促进平衡正向进行，图象分析可知，与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低，
故答案为：与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低；
②M点氢气转化率为90%，CO和H2按物质的量比1：3，设为1mol、3mol，结合化学反应三行计算得到平衡物质的量，计算物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数，得到平衡常数，压强为1.01×105，
CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）
起始量（mol）1 3 0 0
变化量（mol）0.9 2.7 0.9 0.9
平衡量（mol）0.1 0.3 0.9 0.9
总物质的量=2.2mol，
M点的平衡常数Kp=0.92.2×1.01×10
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