问题标题：
已知断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1molCl-Cl键要吸收243kJ的能量，形成1molH-Cl键要释放432kJ的能量，那么通过计算说明1mol氢气（H2）和1mol氯气（Cl2）反应生成2mol氯化氢（HCl）的反应是
问题描述：
已知断开1mol H-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243kJ的能量，形成1mol H-Cl键要释放432kJ的能量，那么通过计算说明1mol氢气（H2）和1mol氯气（Cl2）反应生成2mol氯化氢（HCl）的反应是释放能量还是吸收能量，释放或吸收的能量是多少？
耿烽回答：
反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓变=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×432 kJ•mol-1=-185kJ•mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出能量为183KJ，
答：1mol氢气与1mol氯气反应生成2molHCl时释放能量185KJ．
查看更多
八字精批
八字合婚
八字起名
八字财运
2024运势
测终身运
姓名详批
结婚吉日
