问题标题:
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ,有关键能数据如下:化学键H-OO=O键能/KJ▪mol-1463.4498则H-H键键能为()A.413KJ/molB.557KJ/molC.221.6KJ/molD.436KJ/mol
问题描述:

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ,有关键能数据如下:

化学键H-OO=O
键能/KJ▪mol-1463.4498
则H-H键键能为()

A.413KJ/mol

B.557KJ/mol

C.221.6KJ/mol

D.436KJ/mol

汪文虎回答:
  1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ,则2molH2完全燃烧放出热量241.8KJ×2=283.6KJ,即2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-283.6kJ/mol,设H-H键能为x,由焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和,2x+498-2×2×463....
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