问题标题:
有一在空气中暴露的NaOH样品,经分析测知其含水2.38%,含Na2CO37.52%,NaOH90.1%,若将此样品加入10g14.6%的盐酸中,再用10.2%的NaOH溶液中和过量的酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量为
问题描述:

有一在空气中暴露的NaOH样品,经分析测知其含水2.38%,含Na2CO37.52%,NaOH90.1%,

若将此样品加入10g14.6%的盐酸中,再用10.2%的NaOH溶液中和过量的酸,则蒸发中和后的溶液所得固体的质量为

唐海峰回答:
  可以看到,蒸发中和后的溶液,水没了,C变成二氧化碳也没了,所得的固体是氯化钠.氯化钠的质量由氯离子求得.   氯离子的摩尔量是10*14.6%/36.5=氯化钠的摩尔量=0.04mol   所以氯化钠的质量是上面的数据乘以氯化钠的摩尔质量58.5*0.04=2.34g
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