问题标题:
将4g碳放在盛有8g氧气的密封容器中燃烧,反应结束后,容器中碳和氧气都没有剩余,则容器中的气体是?质量是?还有原因!急!
问题描述:

将4g碳放在盛有8g氧气的密封容器中燃烧,反应结束后,容器中碳和氧气都没有剩余,则容器中的气体是?质量是?

还有原因!急!

阮秀凯回答:
  有C原子4/12=1/3mol,有氧气0.25mol,氧原子0.5mol,碳原子的存在为CO和CO2   设CO为Xmol,CO2为Ymol   X+Y=1/3   X+2Y=0.5   解得X=1/6=0.167mol,M(CO)=0.167x(12+16)=4.67g   Y=1/6=0.167mol,M(CO2)=0.167x(12+16x2)=7.33g   答:容器中的气体是CO和CO2,质量分别为4.67g和7.33g
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