问题标题：
高一化学：一定条件下,2.5MOLSO2和H2S的混合气体充分反映后一定条件下,2.5MOLSO2和H2S的混合气体充分反映后,测知还原产物比氧化产物少16g,求原混合气体中SO2和H2S的物质的量
问题描述：
高一化学：一定条件下,2.5MOLSO2和H2S的混合气体充分反映后
一定条件下,2.5MOLSO2和H2S的混合气体充分反映后,测知还原产物比氧化产物少16g,求原混合气体中SO2和H2S的物质的量
胡胜坤回答：
2H2S+SO2=2H2O(液)+3S（固）
也可以写成：
2H2S+SO2=2H2O(液)+2S（氧化产物）+S（氧化产物）----差
2mol---1mol-------------64---------------32----------------32
X-------y--------------------------------------------------16
还原产物与氧化产物都是S,物质的量比为1：2
即有1摩尔还原产物s和2摩尔氧化产物S,质量相差16克,
所以参加反应的SO2和H2S的物质的量分别为0.5摩尔和1摩尔,共1.5摩尔,
而原混合气体为2.5摩尔,
其中1摩尔可能是SO2或H2S,
若是SO2,则SO2总物质的量为2摩尔,H2S是0.5摩尔
若是H2S,则H2S总物质的量为1.5摩尔,SO2是1摩尔
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