问题标题:
一道初三科学化学计算题目!急!假如这些硫酸都是用含FeS2质量分数为60%的黄铁矿生产得到的,这些黄铁矿在生产过程中有3%的S元素损失,则为保证1600万吨的硫酸生产能力,年需黄铁矿多少吨?①4
问题描述:

一道初三科学化学计算题目!急!

假如这些硫酸都是用含FeS2质量分数为60%的黄铁矿生产得到的,这些黄铁矿在生产过程中有3%的S元素损失,则为保证1600万吨的硫酸生产能力,年需黄铁矿多少吨?

①4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2

②SO2转化为SO3

③用浓硫酸吸收SO3

需要粗略的解释一下

陈尚林回答:
  W=(1600/98)*(1/97%)*(1/60%)*(60/32)=52.6万吨
马钧培回答:
  请解释一下
陈尚林回答:
  按原子个数守恒计算呀FeS2~~2SO2~~2SO3~~2H2SO4
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