问题标题：
某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g；②将样品放在烧杯中加蒸馏水溶解；③往溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤，⑤加
问题描述：
某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g； ②将样品放在烧杯中加蒸馏水溶解；③往溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤，⑤加热干燥，冷却称量，质量为w2g．试回答：
（1）BaCl2溶液要稍过量的原因是___；
（2）判断操作③是沉定否完全的方法是___；
（3）若将沉淀物加热干燥，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是___；
（4）Na2SO3纯度的表示式为___．
陈光伟回答：
（1）加入过量的氯化钡为了将溶液中的硫酸根离子全部转化为沉淀，以使结果更准确，故答案为：使SO42-沉淀完全；
（2）如果加入的氯化钡是过量的则在滤液中依然存在着钡离子，那么若要验证滤液中是否含有钡离子，可以向滤液中加入硫酸钠，看是否能够产生沉淀，如果产生了沉淀，说明氯化钡是过量的，如果没有白色沉淀产生则说明氯化钡不是过量的，
故答案为：向③的上层清液中加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则沉淀完全；
（3）若b1-b2=0.3g，两次称量之差大于0.1g，所以接下来还应进行的操作是继续加热沉淀物，直至两次称量之差小于0.1g；
故答案为：继续加热沉淀物，直至两次称量之差小于0.1g；
（4）根据题意可知发生的反应为硫酸钠和氯化钡的反应，同时生成硫酸钡的质量为W2g，所以可以据此求出硫酸钠的质量，进而求出亚硫酸钠的质量，然后得出样品中亚硫酸钠的质量分数；
设硫酸钠的质量为x
BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
142 233
x W2g
142233=xW
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