高中常见的原电池电极反应式的书写 　　书写过程归纳：列物质,标得失（列出电极上的物质变化,根据价态变化标明电子得失）. 　　选离子,配电荷（根据介质选择合适的离子,配平电荷,使符合电荷守）. 　　巧用水,配个数（通常介质为水溶液,可选用水配平质量守恒） 　　一次电池 　　1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4） 　　负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极：2H++2e-==H2↑(还原反应) 　　离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 　　2、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 　　负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应) 　　化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ 　　3、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物） 　　负极：Zn+2OH–2e-==Zn(OH)2(氧化反应) 　　正极：2MnO2+2H2O+2e-==2MnOOH+2OH－（还原反应) 　　化学方程式Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnOOH 　　4、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH) 　　负极：Zn+2OH––2e-==Zn(OH)2(氧化反应) 　　正极：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH－(还原反应) 　　化学方程式Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag 　　5、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4-SOCl2） 　　负极：8Li－8e－＝8Li+(氧化反应) 　　正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应) 　　化学方程式8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S, 　　二次电池（又叫蓄电池或充电电池） 　　1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸） 　　放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应) 　　正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O(还原反应) 　　充电时阴极：PbSO4+2H+＋2e-==Pb+H2SO4(还原反应) 　　阳极：PbSO4+2H2O－2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应) 　　总化学方程式Pb＋PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 　　2、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液） 　　放电时负极：Cd－2e—+2OH–==Cd(OH)2(氧化反应) 　　Ni(OH)2+Cd(OH)2 　　正极：2NiOOH+2e—+2H2O==2Ni(OH)2+2OH–(还原反应) 　　充电时阴极：Cd(OH)2+2e—==Cd+2OH–(还原反应) 　　阳极：2Ni(OH)2－2e—+2OH–==2NiOOH+2H2O(氧化反应) 　　总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 　　3、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH） 　　放电时负极：LaNi5H6－6e—+6OH–==LaNi5+6H2O(氧化反应) 　　正极：6NiOOH+6e—+6H2O==6Ni(OH)2+6OH–(还原反应) 　　充电时阴极：LaNi5+6e—+6H2O==LaNi5H6+6OH–(还原反应) 　　阳极：6Ni(OH)2－6e—+6OH–==6NiOOH+6H2O(氧化反应) 　　总化学方程式LaNi5H6+6NiOOHLaNi5+6Ni(OH)2 　　4、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化, 　　Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中,以LiC6表示） 　　放电时负极:LiC6–xe-＝Li(1-x)C6+xLi+(氧化反应) 　　正极：Li（1-x)CoO2+xe-+xLi+==LiCoO2(还原反应) 　　充电时阴极：Li(1-x)C6+xLi++xe-＝LiC6(还原反应) 　　阳极：LiCoO2–xe-＝Li(1-x)CoO2+xLi+(氧化反应) 　　总反应方程式Li(1-x)CoO2+LiC6LiCoO2+Li(1-x)C6 　　燃料电池 　　根据题意叙述书写常见于燃料电池,由于燃料电池的优点较多,成为了近年高考的方向.燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极是两根活动性不同的电极,也可以用相同的两根电极.解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应,但要特别注意介质对产物的影响. 　　一、氢氧燃料电池 　　氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入O2,总反应为：2H2+O2===2H2O电极反应特别要注意电 　　解质,有下列三种情况： 　　1、电解质是KOH溶液（碱性电解质） 　　负极：H2–2e-+2OH—===2H2O(氧化反应) 　　正极：O2+H2O+4e-===OH—(还原反应) 　　总反应方程式2H2+O2===2H2O 　　2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 　　负极：H2–2e-===2H+(氧化反应) 　　正极：O2+4H++4e-===2H2O(还原反应) 　　总反应方程式2H2+O2===2H2O 　　3、电解质是NaCl溶液（中性电解质） 　　负极：H2–2e-===2H+(氧化反应) 　　正极：O2+H2O+4e-===4OH— 　　总反应方程式2H2+O2===2H2O 　　说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+2、.水溶液中不能出现O2- 　　3、中性溶液反应物中无H+和OH-—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-