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如何判断氧化能力的大小
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如何判断氧化能力的大小

李振虎回答:
  1)根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱   氧化性:氧化剂>氧化产物   还原性:还原剂>还原产物   (2)根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱   1金属活动顺序   KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu   原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强.   (金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中Al比Cu活泼,但在浓硝酸中Cu比Al活泼   2非金属活动顺序   FClBrIS   原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阳离子还原性逐渐增强.   (3)根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱   当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化剂价态相同,可根据反应条件的高、低来进行判断,例如:   16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(1)   4HCl+MnO2=(加热)MnCl2+2H2O+Cl2(2)   4HCl+O2=(CuCl2,500摄氏度)2H2O+2Cl2(3)   上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别是KMnO4,MnO2,O2,(1)式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子,(2)式中MnO2需要在加热条件下才能完成,(3)式中O2不仅需要加热,而且还需要CuCl2做催化剂才能完成,由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2   (4)根据氧化产物的价态高低判断   当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱,如:   2Fe+3Cl=(加热)2FeCl3   Fe+S=(加热)FS   可以判断氧化性:Cl2>S.   (5)根据元素周期表判断氧化性,还原性的强弱   1同主族元素(从上到下)   FClBrI   非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强.   LiNaKRbCs   金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱.   2同周期主族元素(从左到右)   NaMgAlSiPSCl   单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强   阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱   (6)根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性,还原性的强弱   例如,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3   可判断氧化性:Cl>S>P>C   (7)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱   1两中不同的金属构成原电池的两极.负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其还原性:负极>正极.   2用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强.   (8)根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱.   具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之,其氧化性(或还原性)越弱.如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀),还原性:HCl(浓)>HCl(稀)
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