问题标题：
【高一化学题,大家帮帮忙现有25mlHCL和H2SO4的混合溶液,加入1mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和,在中和加入50ml的Ba(OH)2溶液（过量）,所得沉淀质量为1.7475g,溶液（100ml）中的氢氧根浓度为0.2mol/L.(1)求原混】
问题描述：
高一化学题,大家帮帮忙
现有25mlHCL和H2SO4的混合溶液,加入1mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和,在中和加入50ml的Ba(OH)2溶液（过量）,所得沉淀质量为1.7475g,溶液（100ml）中的氢氧根浓度为0.2mol/L.
(1)求原混合溶液中的氯离子的硫酸根的物质的量浓度各是多少?
（2）硫酸钡溶液的物质的量浓度.
陈飞波回答：
所得沉淀质量为1.7475g,生成的是BaSO4有0.0075mol所以硫酸根有0.0075mol它带的氢离子有0.015mol
1mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和,说明原混合酸里氢离子有0.025mol
所以HCl有0.01mol
C（SO42-）=0.3MOL/L
C（Cl-）=0.4mol/l
溶液中还有氢氧根离子0.02mol【加硫酸钡时反应物可以看成是NaCl和Na2SO4】这写氢氧根都是Ba(OH)2的,所以Ba(OH)2有0.01mol
其浓度为0.2mol/l
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