问题标题：
【一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O2NH3+3/2O2。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反】
问题描述：
| 一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3： N2+3H2O2NH3+3/2O2。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h） |
| 请回答下列问题： (1)50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为____mol/min。 (2)该反应过程与能量关系可用下图表示，完成反应的热化学方程式：____________________。 |
| (3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议_____________________。 (4)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。 ①该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为________。 ②相同条件下，在另一相同容器中充入amolN2(g)和bmolH2(g)，达到平衡时，测得容器中NH3为0.8mol，H2为2.0mol，则a=____，b=_____。 |
黄鲲回答：
(1)2.5×10-8(2)N2+3H2O2NH3(g)+O2(g)△H=-765.2kJ/mol(3)升高温度、加压、不断移出生成物脱离反应体系（合理均可）(4)①0.9375；②0.7；3.2
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