问题标题:
【氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列部分研究.【应用研究】(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,反应方程式为2NaN3撞击.2Na+3N2↑2NaN3】
问题描述:
氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列部分研究.
【应用研究】
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,反应方程式为2NaN3 撞击 .
2Na+3N2↑
2NaN3 撞击 .
2Na+3N2↑
.
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润的______.
(3)用上述方法制备的工业级NaN3中常含有少量Na2CO3杂质,其可能原因是______.
Na2CO3质量分数测定:工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置(已知H2SO4溶液与NaN3反应不生成气体).
①装置A的作用是______;
②装置D的作用是______.
付杰回答:
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2,即反应物是NaN3,生成物是Na、N2,条件是撞击,所以反应方程式为2NaN3 撞击 . 2Na+3N2↑;(2)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目...
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