问题标题：
已知700K时，N2+3H2⇌2NH3△H=-QkJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器．保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量Q1kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，
问题描述：
已知700K时，N2+3H2⇌2NH3△H=-Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器．保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2kJ．则Q、Q1、Q2的大小关系是（）
A.Q=Q1=12 Q2
B.Q>Q1>2Q2
C.Q>2Q2>Q1
D.Q=Q1=Q2
陈云华回答：
反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量Q1<Q，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，如转化率相等，则Q1=2Q2，而转化率越低，则反应的热量越多，则Q1>2Q2，
故选B．
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