问题标题:
请问一个大学分析化学氧化还原里的问题欧~~当两电对电子转移数均为2时,条件平衡常数K'的计算公式里的n是2还是4~?如果是最小公倍数2的话,为什么此时计算条件电位差时n是等于4呢~~我已经
问题描述:

请问一个大学分析化学氧化还原里的问题欧~~

当两电对电子转移数均为2时,条件平衡常数K'的计算公式里的n是2还是4~?

如果是最小公倍数2的话,为什么此时计算条件电位差时n是等于4呢~~

我已经晕了。。。。

lgK'=n1n2*条件电位差/0.059这个公式里n1n2是最小公倍数2

但是在氧化还原反应的条件里:条件电位差大于等于0.059*3(n1+n2)/n1n2里,假设n1=n2=2,这个时候公式下面的n1n2却是2*2=4?

没有题目了啦,只是公式的问题

汤旭晶回答:
  应该是最小公倍数2没错的,什么反应?电极反应正确不?...   公式规定就那样,记住吧~
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