问题标题：
【下列各表述与示意图一致的是（）A.如图表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B.如图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H&】
问题描述：
下列各表述与示意图一致的是（）
A.如图表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.如图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.如图表示10 mL 0.0l mol•L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D.如图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
汪柏林回答：
A、用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化，pH会突变，故A错误；
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K（逆）会增大，而K（正）会减小，图象中变化与实际上的变化相符，故B正确；
C、这不是可逆反应，锰离子的量会突然增加，所以图不符合，故C错误；
D、图象a活化能减小，a使用了催化剂，因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误；
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