问题标题：
有一硫酸和盐酸的混合溶液,取溶液100ml加入足量BaCL2溶液,经过滤,洗涤,烘干后得到9.32克沉淀：滤液跟4mol/LNaOH溶液反应,消耗35ml时恰好中和,求混合溶液中H2SO4和盐酸的物质的量浓度.
问题描述：
有一硫酸和盐酸的混合溶液,取溶液100ml加入足量BaCL2溶液,经过滤,洗涤,烘干后得到9.32克沉淀：滤液跟4mol/LNaOH溶液反应,消耗35ml时恰好中和,求混合溶液中H2SO4和盐酸的物质的量浓度.
程万胜回答：
由题意：
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
1moL233g2moL
n(H2SO4)9.32gn1
n(H2SO4)=9.32*1mol/233g=0.04moL(2)
n1=9.32*2mol/233g=0.08moL(1)
滤液中HCl的总量为
HCl+NaOH==NaCl+H2O
1moL1moL
n24moL/L×35/1000L
n2=[4mol/l*(35/1000)L*1mol]/1mol=0.14moL(2)
原溶液中HCl物质的量
n(HCl)=n2-n1
=0.14moL-0.08moL
=0.06moL(2)
原溶液中：
C（H2SO4）＝(0.04mol/100)/1000L＝0.4moL/L(1)
C(HCl)=(0.06mol/100)/1000L=0.6mol/L(2)
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