问题标题:
【某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的含量.实验采用以下步骤进行:①准确称量mg样品(2~3g);②向样品中加入10mL5mol/L的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液;③量取25m】
问题描述:

某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的含量.实验采用以下步骤进行:

①准确称量mg样品(2~3g);

②向样品中加入10mL5mol/L的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液;

③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL溴水,加热使之完全反应;

④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量,充分搅拌,使之完全沉淀;

⑤过滤,将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量,反复操作至恒重.

请根据上面的叙述回答:若坩埚质量为W1g,坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是.

说下怎么计算的.

何亦征回答:
  m(Fe2O3)=w2-w1   m(Fe)==(w2-w1)*(112/160)   铁元素的质量分数是m(Fe)/m=/m   因为无论如何反应,FeCl2杂质的FeCl3样品的Fe元素最后都变成了Fe2O3,Fe2O3中铁的含量就是样品中铁的含量   .
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