问题标题：
二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：（1）一定条件下，反应室1中发生反应CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g
问题描述：
二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）一定条件下，反应室1中发生反应CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＞0．其它条件不变，只降低温度，逆反应速率将______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）图1中反应室3（容积可变的密闭容器）中0.2molCO与0.4molH2在催化剂作用下发生可逆反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则：
①P1______P2 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②在压强P1下，100℃时反应达到化学平衡，反应室3的容积变为2L，此时 若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，CO的平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③保持容积为2L不变，温度100℃不变，向反应室3中再通入0.2molCO与0.4molH2，CO的平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
连顺国回答：
（1）降低温度，正逆化学反应速率都会减小，故答案为：减小；
（2）①温度不变，增大压强，平衡CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）正向移动，所以CO的平衡转化率会增大，即P1＜P2，故答案为：＜；
②若温度不变，再加入1.0molCO，平衡向正反应移动，重新达到平衡，CO的转化率减小，故答案为：减小；
③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2，等效为增大压强，平衡向正反应移动，CO转化率增大，故答案为：增大．
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