问题标题：
将6.5克的锌粉加入到100克某稀硫酸中恰好完全反应.1.求生成多少克氢气?2.该盐酸的质量分数是多少?这是作业上的题,一会儿硫酸一会儿盐酸的,所以来求助你们了.要求格式啊.
问题描述：
将6.5克的锌粉加入到100克某稀硫酸中恰好完全反应.
1.求生成多少克氢气?2.该盐酸的质量分数是多少?
这是作业上的题,一会儿硫酸一会儿盐酸的,所以来求助你们了.要求格式啊.
刘克显回答：
那就分情况计算呗
1.Zn+2H+=Zn2++H2
652
6.5m
65m=6.5*2m=0.2g
生成氢气0.2g
2.如果是盐酸
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
6573
6.5m1
65*m1=6.5*73m1=7.3g
盐酸的质量分数=7.3/100*100%=7.3%
如果是硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
6598
6.5m2
65*m2=98*6.5m2=9.8g
硫酸的质量分数=9.8/100*100%=9.8%
万无一失啊
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