问题标题：
25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL0.1mol•L-1H2SO4溶液，电解过程中，电解液的pH变化如表所示（假定溶液温度保持不变）．电解2h后，取出电极，对电极进行干燥，并称量，测
问题描述：
25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL 0.1mol•L-1 H2SO4溶液，电解过程中，电解液的pH变化如表所示（假定溶液温度保持不变）．电解2h后，取出电极，对电极进行干燥，并称量，测得两电极的质量差为9.6g．已知，25℃时0.1mol•L-1 CuSO4溶液的pH为4.17．
| 时间/h | 0.5 | 1 | 1.5 | 2 |
| pH | 1.3 | 2.4 | 3.0 | 3.0 |
（2）电解进行到1.5h后，电解质溶液的pH不再发生变化的原因是______；用离子反应方程式表示0.1mol•L-1 CuSO4溶液的pH为4.17的原因______．
（3）电解进行的2h中，转移电子的总物质的量______0.15mol（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）若欲使所得电解质溶液复原到500mL 0.1mol•L-1 H2SO4溶液，应对溶液进行怎样处理？______．
揭春雨回答：
根据题意及表中数据可知，电解刚开始阶段，阳极反应式是Cu-2e-═Cu2+，阴极反应式为2H++2e-═H2↑；
随着电解的继续，溶液中Cu2+的浓度增大，此时阳极反应不变，而H+已被电解完，阴极反应则变成Cu2++2e-═Cu；
若电解过程中只有电镀铜的过程，阳极溶解的铜与阴极生成的铜质量相同，溶液的组成保持不变，则阳极铜的减少为9.6g2
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