问题标题：
电解池怎么判断阴阳极?给定一个电解池，如何判断阴阳极上的反应，反应物怎么看
问题描述：
电解池怎么判断阴阳极?
给定一个电解池，如何判断阴阳极上的反应，反应物怎么看
董起顺回答：
首先看【阳极】是否为惰性电极（题中会明确说明）
若非惰性电极,例如铜
那么就是铜参加反应：Cu-2e===Cu2+
若是惰性电极,那只需要考虑溶液中的离子
阳极的是阴离子,阴极的是阳离子
阳极失电子,阴极得电子
下面举例说明
1、惰性电极电解水
这个是最简单的电解反应了
溶液中有H+、OH-
阳极（和电源正极相连）是OH-,阴极（和电源负极相连）是H+
阳极：4OH--4e===O₂+2H₂O
阴极：2H++2e===H₂即4H++4e===2H₂【电子得失相等】
两式相加：4OH-+4H+===O₂↑+2H₂O+2H₂↑
离子是来自水,即4H₂O===O₂+2H₂O+2H₂
消去水：2H₂O==电解==O₂↑+2H₂↑【总反应式】
2、惰性电极电解NaCl溶液
阳极有Cl-、OH-
那到底谁失电子呢
这里有个放电顺序【S²->I->Br->Cl->OH->酸根离子】
所以是Cl-放电：2Cl--2e===Cl₂
阴极有H+、Na+
反应顺序：【Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>其他活泼金属离子】
所以是H+反应：2H++2e===H₂
两式相加：2H++2Cl-==电解==H₂+Cl₂
H+来自水：2H₂O===2H++2OH-
消去H+：2H₂O+2Cl-===2OH-+H₂↑+Cl₂↑
大概就是这样,还有不懂的请追问
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