问题标题：
【汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒的物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-746.6kJ/mol．某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：】
问题描述：
汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒的物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-746.6kJ/mol．某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
| c（NO）（×10-4 mol/L） | 10 | 4.05 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）（×10-3 mol/L） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
A.该反应转化较快，具有现实意义
B.催化转化器在冬季时对废气转化的效率比夏季更高
C.在该温度下，反应的平衡常数K=10000
D.2 s末的平均反应速率为v（NO）=3.75×10-4 mol•L-1•s-1
何宝庆回答：
A．由表中数据可知，当反应至4s时，达到平衡状态，NO的浓度变化较大，说明反应转化较快，可用于尾气处理，故A正确；B．该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正向移动，故B正确；C.2NO（g）+2CO（g）=N2（...
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