问题标题：
某研究性学习小组对某废旧合金（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收．其工业流程如图：已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13
问题描述：
某研究性学习小组对某废旧合金（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收．其工业流程如图：
已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，
根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是___
A．过滤 B．洗涤 C．干燥 D．蒸馏
（2）过量的还原剂应是___，溶液a中发生的反应的离子方程式为___．
（3）若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为___g（用含x、y的代数式表示）．
（4）将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的是___．
（5）常温下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至___．
（6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是___
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法
（7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为___．
程豪回答：
（1）通过操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都得到固体和溶液，所用该操作是过滤，过滤是把不溶性固体和溶液分开的操作，所以涉及过滤、洗涤、干燥，故选：D；
（2）根据流程最后滤液中含铜，和电解得到B分析，加入过量的还原剂目的是还原过量的氯化铁，故应加铜，FeCl3具有氧化性与还原剂铜发生氧化还原反应，离子方程为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：铜粉； 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）溶液b中含亚铁离子，会被酸性高锰酸钾氧化成铁离子，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，
根据关系式计算：
2MnO4-～10Fe2+～5Fe2O3
2 10 5×160g
0.001xy m
m=0.001xy×5×160g2
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