问题标题：
汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-aKJ/mol（a>0）在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表．经
问题描述：
汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-aKJ/mol （a>0）在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表．经分析，得出结论正确的是（）
| c（NO）/10-4mol．L-1 | 10.0 | 4.05 | 2.50 | 1.60 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/10-3mol．L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.76 | 2.70 | 2.70 |
A.该反应的平衡常数和转化反应速率在夏季时比冬季时高
B.2～3s间的平均反应速率v（NO）=0.9 moI/（L•s）
C.该温度下，此反应的平衡常数K=500
D.若该催化转化器气舱容积为2L，则达到平衡时反应放出热量0.9aJ
冯晓晨回答：
A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故A错误；B．2s-3s内的平均反应速率v（NO）=2.5mol/L-1.6mol/L3s-2s×10-4=9×10-5mol•L-1•S1，故B错误；C.2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）初始浓...
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