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【求高中化学卤素一章的所有知识点】
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求高中化学卤素一章的所有知识点

陶增乐回答:
  四、第四章卤素   1.⑴氯气的化学性质:   性质化学方程式及现象用途   与金属反应2Na+Cl2点燃2NaCl(燃烧,产生白烟)   2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(燃烧,产生棕色烟)   Cu+Cl2点燃2CuCl2(燃烧,产生棕黄色烟)   /   与非金属反应H2+Cl2=2HCl(苍白色火焰,光照爆炸)   2P+3Cl2=2PCl3(液态,形成白雾)   PCl3+Cl2=PCl5(固态,形成白烟)   /   与水反应Cl2+H2OHCl+HClO(溶液呈浅绿色)/   与碱溶液反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O   6NaOH+3Cl2NaClO3+5NaCl+3H2O   /   与其他物质反应2KI+Cl2=2KCl+I2(KI溶液变黄)①   2FeCl2++Cl2=2FeCl3(溶液由浅绿变黄)②①KI试纸检验Cl2   ②除废水中的Cl2   类别新制氯水(混合物)久制氯水液氯   成分Cl2(主要)、HCl、HClOHClCl2(纯净物)   主要性质氧化性、酸性、漂白性酸性氧化性   贮存冷暗、避光玻璃瓶、试剂瓶钢瓶   关系氯气(或液氯)新制氯水稀盐酸   注意:①新制氯水、久制氯水、液氯:(H2O可写成OH-与H+)   ②氯气易液化,是因为沸点接近常温.   ③氯水的性质:Cl2、HClO具有强氧化性,HCl具有强酸性,HClO具有弱酸性.   如:氯水与Na2CO3溶液反应:Cl2+H2OHCl+HClO,HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O   ④通常状况下,氯气呈黄绿色,有刺激性气味的有毒气体.   ⑤氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应,与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物,表现出较强的氧化性.   ⑥氯气有极强的氧化性(无漂白性).可作氧化剂,又作自身的还原剂.此外,氯气有助燃性,证明燃烧不需要有氧气参加.   ⑵次氯酸的性质:   ①弱酸性:一般用酸碱指示剂难以检验其酸性(次氯酸比碳酸弱).   ②强氧化性(包括漂白性):HClO氧化性比Cl2强,常用于杀菌消毒,能在湿润条件下,漂白红花、紫花、品红试纸等,但不能漂白碳素墨水的物质,且HClO的漂白属永久漂白.   ③不稳定性:HClO见光易分解.2HClO=2HCl+O2↑   注意:次氯酸盐类溶于水,如Ca(ClO)2等.   2.漂白粉的制备:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O   漂白粉的组成:Ca(ClO)2和CaCl2组成的混合物,有效成分是Ca(ClO)2.   漂白粉的性质:漂白粉本身没有漂白性,只有转化成HClO才有漂白性.由于HClO是弱酸,故Ca(ClO)2能跟较强的盐酸、碳酸反应.   Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO   Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO(次氯酸比碳酸弱的原因)   注意:①久露置在空气中的漂白粉CaCO3、Ca(ClO)2、CaCl2.   ②漂白粉要隔绝空气保存.   ③漂白粉是混合物.   3.实验室用MnO2氧化浓盐酸制Cl2,其具体的反应原理是:MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O   注意:①实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气(不能用稀盐酸代替浓盐酸,实验室中浓盐酸的代用品:浓H2SO4+NaCl),实验室中MnO2代用品:KMnO4(不需要加热)、KClO3、Ca(ClO)2.   ②工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气:2NaCl+2H2O直流电H2↑+Cl2↑+2NaOH   ③收集方法:用向上排空气法或排饱和NaCl溶液(此时不是干燥的Cl2气).   ④检验氯气(验满):Cl2+2KI2KCl+I2,把湿润的KI淀粉试纸放在瓶口,若变蓝色,说明瓶口氯气已充满.因为Cl2把氧化成I2,I2遇淀粉变蓝色.   4.⑴卤素的物理性质:   物质F2Cl2Br2I2   半径逐渐增大   颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色   逐渐加深   状态气体气体液体固体   水中颜色强烈反应浅黄绿色橙黄色棕黄色   有机制中颜色①   反应黄绿色橙红色紫红色   注①:有机制包括酒精,苯或汽油,CCL4.Br2、I2在酒精中不分层,在苯或汽油中处于水上层,在CCL4中处于水下层.   附:①萃取法:利用某种物质在互不相溶的溶剂的溶解性不同,来分离物质.如:用CCl4萃取水中的Br2、I2.②吸附法:空气中的Cl2用活性碳吸附除去.   ⑵卤素的化学性质:   类别相似性差异性   氧化性卤素单质都具有氧化性F2>Cl2>Br2>I2氧化性逐渐减弱(F2是最强的非金属氧化剂,F元素无正价,无含氧酸,无水溶液)   与氢反应H2+X2=2HX反应条件逐渐增高:F2(黑暗中爆炸)、Cl2(见光爆炸)、Br2(加热反应)、I2(加热反应,不完全,为可逆反应)   与磷反应P+X2→PX3、PX5I2只能生成PI3   与金属反应生成高价金属卤化物   2Fe+3Cl2=2FeCl3I2只能生成FeI2   与水反应(歧化反应)H2O+X2=HX+HXO2H2O+2F2=4HF+O2↑,置换反应   I2微量歧化   卤素单质间   的置换反应   2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O   6NaOH+3X2=5NaX+NaXO3+3H2OF2除外   F2除外   其他置换能力:Cl2>Br2>I2液溴腐蚀橡胶;碘使淀粉变蓝   注意:①卤素在自然界无游离态.   ②可逆反应一定在“同时”、“同条件下”下进行.   5.卤素的几处注意点   ⑴关于氟.   ①从F-制备F2只能用电解的方法.   ②F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃,不能用玻璃容器盛装,应保存在塑料瓶或铅制器皿中.(HF剧毒)
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