问题标题：
10分，高一上学期化学计算题有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为10.8克将它投入100克水中完全反应后，收集到0.2克氢气，得到密度为1.16g/cm3的溶液，计算：10.8克固体中，金属钠是多
问题描述：
10分，高一上学期化学计算题
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为10.8克将它投入100克水中完全反应后，收集到0.2克氢气，得到密度为1.16g/cm3的溶液，计算：10.8克固体中，金属钠是多少？反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
卢芬兰回答：
2Na+2H2O=2NaOH+H22*232*402xy0.2gx=4.6gy=8gm(Na2O)=10.8-4.6=6.2gNa2O+H2O=2NaOH622*406.2gzz=8g质量分数w(NaOH)=16/(10.8+100-0.2)*100%=14.46%C=1000pw/M=1000*1.16*14.46%/40=4.2mol/L
陈敬东回答：
写出钠与水反应方程式用生成氢气的质量计算出钠的质量计算浓度有个公式C=1000*密度/M（记不清了，应该是）
沈亚城回答：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4636802xay0.246:2=x：0.2x=4.6g80:2=y：0.2y=8g36:2=a：0.2a=3.6g10.8克固体中，金属钠是4.6g，NaO为10.8-4.6=6.2gNa2O+H2O=2NaOH6218806.2bz62:80=6.2：zz=8g62:6.2=18：bb=1.8g反应后总的NaOH为：8+8=16g物质的量为：16g/40g/mol=0.4mol反应后水的质量为：100-3.6-1.8=94.6g水的体积为:94.6g/1g/cm^3=94.6mlNaoH的物质量浓度为：0.4mol/(94.6x10^-3)L=4.23mol/L
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