问题标题：
【关于溶度积常数之类的（Ksp）某溶液里有Cl-离子,I-离子,摩尔浓度各是1.0*10^-4M,如果缓慢加入银离子,Ag+,不包括增加溶液的体积.Ksp=1.8*10^-10(AgCl),Ksp=8.5*10^-17(AgI)第一个问题是那个先沉淀,肯】
问题描述：
关于溶度积常数之类的（Ksp）
某溶液里有Cl-离子,I-离子,摩尔浓度各是1.0*10^-4M,如果缓慢加入银离子,Ag+,不包括增加溶液的体积.Ksp=1.8*10^-10(AgCl),Ksp=8.5*10^-17(AgI)
第一个问题是那个先沉淀,肯定是AgI对吧.第二个问题是Ag+在什么摩尔浓度的时候会有沉淀出现,就用AgI的Ksp除以那个I的摩尔浓度,得到了8.5*10^-13关键就是第三个问题他问你Ag+在什么摩尔浓度的时候AgCl开始沉淀.老师说直接用AgCl的Ksp除以氯离子Cl-的摩尔浓度,也就是1.0*10^-4M就可以了,得到1.8*10^-6.但是我在想,那个得出来的Ag+的摩尔浓度应该是在仅仅存在银离子和氯离子的溶液里吧.如果那个溶液里还有I-离子,为什么不需要再加上那个8.5*10^-13这个数字呢,我的意思就是当浓度是1.8*10^-6加上8.5*10^-13的时候,才能生成AgCl沉淀如果仅仅是1.8*10^-6的话,难道一部分不会去和I-反应吗?不要说因为太小所以忽略不计哦-
戎启俊回答：
会有一部分和i-反应,但我们都通常假设为理想情况,也就是你说的因为太小忽略不计而且Agi比Agcl难溶,生成时Agcl=Ag++cl-Ag+会与i-反应,所以Agcl=Ag++cl-向溶解方向,Agi忽略不计（几乎没有）
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