问题标题：
【某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,反应得到的NaclNacloNaclo3的混合液,经测试clo-与clo3的浓度之比为3：1则氯气和NaOH溶液反应时被还原的氧元素和被氧化的cl元素的物质的量之比为：A21：5】
问题描述：
某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,反应得到的NaclNacloNaclo3
的混合液,经测试clo-与clo3的浓度之比为3：1则氯气和NaOH溶液反应时被还原的氧元素和被氧化的cl元素的物质的量之比为：
A21：5B11:3C3:1D4:1
将一定量的氯气通入150mlKBr溶液中,反应后将溶液蒸干,侧知所得固体中含溴元素10g且K+和CL-的物质的量之比是2：1,求
（1）标准状况下通入的CL2
（2）产生的气体在标准状况下的体积
刘先进回答：
第一题你应该有2个地方打错了,一是“被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素”另一个是“clo-与clo3的浓度之比为1：3”而不是3：1
解法：ClO-中的Cl是正一价,属于被氧化的,ClO3-中的Cl是正5价也是被氧化的.只有Cl-是负一价,被还原.
然后因为clo-与clo3的浓度之比为1：3,根据化合价守恒,我们先设clo-的浓度为x,则clo3的浓度为3x,那么Cl-的浓度=1*x+5*3x=16x
所以被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素的物质的量之比=16x：（x+3x）=4：1
选D
第二题
（1）由题意
n（K+）：n（Cl-）=2：1
由离子守恒,得n（Br-）=n（Cl-）=1/2n(K+)
蒸干后剩下的固体就是KCl和KBr
所以通入的CL2的物质的量n（Cl2）=1/2n（Cl-）=n（Br-）=1/2*10/80=0.0625mol
（2）设产生的气体的量为n
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
0.0625n
11
所以产生的气体的量为n=0.0625mol
产生的气体在标准状况下的体积V=0.0625*22.4=1.4L
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