问题标题:
混合溶液PH计算10毫升0.2摩尔每毫升HAc与10毫升0.2摩尔每毫升NH4Cl的混合溶液,计算溶液PH具体点哈,还有强酸弱碱、强碱弱酸等解题思路,
问题描述:

混合溶液PH计算

10毫升0.2摩尔每毫升HAc与10毫升0.2摩尔每毫升NH4Cl的混合溶液,计算溶液PH

具体点哈,还有强酸弱碱、强碱弱酸等解题思路,

丘兆福回答:
  用C表示物质的量浓度   混合后溶液电荷守恒:   C(NH4+)+C(H+)====C(Ac-)+C(Cl-)+C(OH-)   物料守恒:   C(Ac-)+C(NH4Ac)====C(NH4+)+C(NH4Ac)====0.1mol/mL   联立:   C(H+)====0.1+C(OH-)   因为溶液中:   C(H+)*C(OH-)=10^-14   故解得   C(H+)^2-0.0001C(H+)-10^-14=0   C(H+)约等于(这里把10^-14约了)10^-4   故   pH=4   这种题的通解就是列写两个方程:电荷守恒和物料守恒(有能力的话直接写质子守恒)   然后把握住溶液中的不变量,即强电解质部分,如本题中氯离子全部电离它在溶液中物质的量是不变的.   然后就解方程,就OK~了
查看更多
八字精批 八字合婚 八字起名 八字财运 2024运势 测终身运 姓名详批 结婚吉日
已出生未出生
化学推荐
热门化学推荐
付费后即可复制当前文章
《混合溶液PH计算10毫升0.2摩尔每毫升HAc与10毫升0.2摩尔每毫升NH4Cl的混合溶液,计算溶液PH具体点哈,还有强酸弱碱、强碱弱酸等解题思路,|初中化学问答-字典翻译问答网》
限时特价:5.99元/篇原价:20元